01. hidrogénio, H_(2(g)) é usado como combustivel de foguetes. 0 hidrogênio queima na presença do O_(2(g)) produzindo vapor de água, segundo a equação: 2H_(2(g))+O_(2(g))arrow 2H_(2)O_((l)) Delta H=-484kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H_(2(g)) a) -242kJ b) 242 kJ c) -121kJ d) 121 kJ. e) 60,5 kJ.

Para determinar a energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, precisamos usar a informação fornecida sobre a energia liberada na queima de 2 mols de hidrogênio.<br /><br />A equação balanceada mostra que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para produzir 2 mols de água, liberando uma energia de -484 kJ.<br /><br />Sabemos que a massa molar do hidrogênio é aproximadamente 2 g/mol. Portanto, 1 grama de hidrogênio corresponde a 0,5 mols de hidrogênio.<br /><br />Para calcular a energia liberada na queima de 1 grama de hidrogênio, podemos usar a proporção:<br /><br />Energia liberada na queima de 1 grama de hidrogênio = (Energia liberada na queima de 2 mols de hidrogênio) / (Número de mols de hidrogênio que correspondem a 1 grama)<br /><br />Energia liberada na queima de 1 grama de hidrogênio = -484 kJ / 2 mols<br /><br />Energia liberada na queima de 1 grama de hidrogênio = -242 kJ<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa a) -242 kJ.