10. Diluição de soluções 15. Você possui uma solução de HCl com concentração de 5mol/L Quantos litros de água devem ser adicionados a 200 mL dessa solução para obter uma nova concentração de 1mol/L 16. Uma solução de NaCl com concentração de 2g/L está disponível no laboratório. Para um experimento, você precisa de 500 mL de uma solução com concentraçãc de 0,5g/L. Quantos mililitros da solução original você deve usar e qual volume de água destilada deve ser adicionado para alcançar essa nova concentração?

15. Para calcular a quantidade de água necessária para diluir a solução de HCl, podemos usar a fórmula da diluição:<br /><br />\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial da solução (5 mol/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial da solução (200 mL)<br />- \( C_2 \) é a concentração final desejada (1 mol/L)<br />- \( V_2 \) é o volume final da solução após a diluição<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ 5 \times 200 = 1 \times V_2 \]<br /><br />\[ 1000 = V_2 \]<br /><br />Portanto, para obter uma nova concentração de 1 mol/L, é necessário adicionar 800 mL de água à solução de 200 mL existente.<br /><br />16. Para calcular a quantidade de solução original necessária e o volume de água destilada a ser adicionado, podemos usar a fórmula da diluição:<br /><br />\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial da solução (2 g/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial da solução (500 mL)<br />- \( C_2 \) é a concentração final desejada (0,5 g/L)<br />- \( V_2 \) é o volume final da solução após a diluição<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ 2 \times 500 = 0,5 \times V_2 \]<br /><br />\[ 1000 = V_2 \]<br /><br />Portanto, para obter uma nova concentração de 0,5 g/L, é necessário usar 250 mL da solução original e adicionar 250 mL de água destilada.