7. Para a reação: 4NH_(3)(g)+3O_(2)(g)arrow 2N_(2)(g)+6H_(2)O(g) foi encontrado que, num determinado instante, o N_(2) era formado a uma velocidade de 0,68molL^-1s^-1 Determine a que velocidade o O_(2) reagia e a que velocidade o N_(2)eaH_(2)Oerm formados.

Para determinar as velocidades das reações, podemos usar a relação entre as velocidades das reações e as proporções estequiométricas dos reagentes e produtos.<br /><br />Dado que a velocidade de formação do $N_{2}$ é $0,68molL^{-1}s^{-1}$, podemos usar a proporção estequiométrica entre $N_{2}$ e $O_{2}$ para determinar a velocidade de reação do $O_{2}$.<br /><br />A proporção estequiométrica entre $N_{2}$ e $O_{2}$ é de 2:3. Portanto, a velocidade de reação do $O_{2}$ será $\frac{3}{2}$ vezes maior que a velocidade de formação do $N_{2}$.<br /><br />Velocidade de reação do $O_{2}$ = $\frac{3}{2} \times 0,68molL^{-1}s^{-1}$ = $1,02molL^{-1}s^{-1}$<br /><br />Para determinar a velocidade de formação do $H_{2}O$, podemos usar a proporção estequiométrica entre $N_{2}$ e $H_{2}O$. A proporção estequiométrica entre $N_{2}$ e $H_{2}O$ é de 2:6. Portanto, a velocidade de formação do $H_{2}O$ será 3 vezes maior que a velocidade de formação do $N_{2}$.<br /><br />Velocidade de formação do $H_{2}O$ = $3 \times 0,68molL^{-1}s^{-1}$ = $2,04molL^{-1}s^{-1}$<br /><br />Portanto, a velocidade de reação do $O_{2}$ é $1,02molL^{-1}s^{-1}$ e a velocidade de formação do $H_{2}O$ é $2,04molL^{-1}s^{-1}$.