9.Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) em 620cm^3 de solução? Dados: H=1;S=32;O=16 a) 1,6mol/L b) 4,5mol/L c) 2,6mol/L d) 5,5mol/L. e) 3,6mol/L 10 - Qual é 0 volume final de uma solução 0,05mol/litro de sulfato de alumínio Al_(2)(SO_(4))_(3) que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27;S=32;O=16 a) 100 mL. b) 250 mL c) 150 mL. d) 300 mL. e) 200 mL. 11 - Qual é o volume final de uma solução 0,05mol/litro de sulfato de alumínio Al_(2)(SO_(4))_(3) que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27;S=32;O=16 a) 100 mL.

9 - Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos determinar a quantidade de soluto em mols e dividir pelo volume da solução em litros.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico $(H_{2}SO_{4})$:<br /><br />- H = 1 g/mol<br />- S = 32 g/mol<br />- O = 16 g/mol<br /><br />A massa molar do ácido sulfúrico é: $2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol$<br /><br />Agora, vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico em mols:<br /><br />$160 g / 98 g/mol = 1,63 mol$<br /><br />Em seguida, vamos calcular o volume da solução em litros:<br /><br />$620 cm^{3} = 0,62 L$<br /><br />Agora, podemos calcular a molaridade da solução:<br /><br />$M = \frac{n}{V} = \frac{1,63 mol}{0,62 L} = 2,63 mol/L$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção c) $2,6mol/L$.<br /><br />10 - Para determinar o volume final de uma solução, podemos usar a fórmula:<br /><br />$V = \frac{n}{C}$<br /><br />Onde:<br />- V é o volume final da solução<br />- n é a quantidade de soluto em mols<br />- C é a concentração da solução em mol/L<br /><br />Sabemos que a concentração da solução é de $0,05 mol/L$ e a quantidade de sulfato de alumínio é de 3,42 g.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de alumínio $(Al_{2}(SO_{4})_{3})$:<br /><br />- Al = 27 g/mol<br />- S = 32 g/mol<br />- O = 16 g/mol<br /><br />A massa molar do sulfato de alumínio é: $2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 g/mol$<br /><br />Agora, vamos calcular a quantidade de sulfato de alumínio em mols:<br /><br />$3,42 g / 342 g/mol = 0,01 mol$<br /><br />Agora, podemos calcular o volume final da solução:<br /><br />$V = \frac{0,01 mol}{0,05 mol/L} = 0,2 L$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção e) 200 mL.<br /><br />11 - A pergunta é a mesma da pergunta 10, então a resposta será a mesma:<br /><br />A resposta correta é a opção e) 200 mL.