Calcular, pelo método da oxirredução, os coeficientes das seguintes equações quimicas: Hg+HNO_(3)arrow Hg(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O SO_(3)^2-+MnO_(4)^-+H^+arrow SO_(4)^2+Mn^2++H_(2)O

Para calcular os coeficientes das equações químicas pelo método da oxirredução, precisamos identificar os agentes oxidantes e reduzentes em cada equação e,, balancear os números de oxidação e redução.<br /><br />Na primeira equação:<br />$Hg+HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+NO+H_{2}O$<br /><br />O mercúrio (Hg) é oxidado de 0 para +2, enquanto o nitrogênio (N) no ácido nítrico (HNO3) é reduzido de +5 para +2 no óxido nitroso (NO). O ácido nítrico também é um agente ácido, formando íons nitrato (NO3-) e água (H2O).<br /><br />Para balancear a equação, podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Balancear os átomos de nitrogênio: H átomos de nitrogênio no $Hg(NO_{3})_{2}$ e 1 átomo de nitrogênio no NO. Portanto, precisamos ter 2 moléculas de NO para balancear os átomos de nitrogênio.<br /><br />$Hg+HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO+H_{2}O$<br /><br />2. Balancear os átomos de oxigênio: Há 6 átomos de oxigênio no $Hg(NO_{3})_{2}$ e 2 átomos de oxigênio no NO. Portanto, precisamos ter 4 moléculas de água (H2O) para balancear os átomos de oxigênio.<br /><br />$Hg+HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O$<br /><br />3. Balancear os átomos de hidrogênio: Há 4 átomos de hidrogênio na água (H2O). Portanto, precisamos ter 4 moléculas de ácido nítrico (HNO3) para balancear os átomos de hidrogênio.<br /><br />$Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O$<br /><br />4. Balancear os átomos de mercúrio: Há 1 átomo de mercúrio esquerdo da equação. Portanto, precisamos ter 1 molécula de $Hg(NO_{3})_{2}$ para balancear os átomos de mercúrio.<br /><br />$Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O$<br /><br />A equação balanceada é:<br />$Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O$<br /><br />Na segunda equação:<br />$SO_{3}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}\rightarrow SO_{4}^{2-}+Mn^{2+}+H_{2}O$<br /><br /> sulfite ($SO_{3}^{2-}$) é oxidado de +4 para +6, enquanto o íon permanganato ($MnO_{4}^{-}$) é reduzido de +7 para +).<br /><br />Para balancear a equação, podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Balancear os átomos de sulfeto: Há 1 átomo de sulfeto no $SO_{3}^{2-}$ e 1 átomo de sulfeto no $SO_{4}^{2-}$. Portanto, precisamos ter 2 moléculas de $SO_{3}^{2-}$ para balancearos de sulfeto.<br /><br />$2SO_{3}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}\rightarrow SO_{4}^{2-}+Mn^{2+}+H_{2}O$<br /><br />2. Balancear os átomos de oxigênio: Há 12 átomos de oxigênio no $MnO_{4}^{-}$ e 4 átomos de oxigênio no $SO_{4}^{2-}$. Portanto, precisamos ter 4 moléculas de água (H2O) para balancear os átomos de oxigênio.<br /><br />