(Cefet-CE) Considere os gases NH_(3)eCO_(2) nas mesmas condiçoes de pressão e de temperatura Podemos afirmar corretamente que a relação entre as velocidades de difusão dos mesmos. vNH_(3)/vCO_(2) éigual a: Massas molares: C=12gcdot mol^-1;O=16gcdot mol^-1;N=14gcdot mol^-1;H=1gcdot mol^-1 a) 2,0 d) 0.6 b) 1.6 e) 1,0 c) 1,4

Para determinar a relação entre as velocidades de difusão dos gases NH3 e CO2, podemos usar a fórmula da lei de Graham, que afirma que a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

A massa molar do NH3 é calculada somando as massas molares de cada átomo que compõe a molécula: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol. Como o NH3 possui três átomos de hidrogênio, a massa molar do NH3 é 14 + 3(1) = 17 g/mol.

A massa molar do CO2 é calculada da mesma forma: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol. Como o CO2 possui dois átomos de oxigênio, a massa molar do CO2 é 12 + 2(16) = 44 g/mol.

A relação entre as velocidades de difusão dos gases NH3 e CO2 é dada por:

$$vNH_{3}/vCO_{2} = \sqrt{M_{CO_{2}}/M_{NH_{3}}}$$

Substituindo as massas molares, temos:

$$vNH_{3}/vCO_{2} = \sqrt{44/17} \approx 1,4$$

Portanto, a resposta correta é a opção c) 1,4.