QUESTÃO 09 atomo "X 'é isótono do átomo (}_{25)Mn^65 e isoeletrônico (mesmo número de elétrons) do ion 28^60Ni^2+ Com base nisso indique o número de massa do átomo "X":

Para determinar o número de massa do átomo "X", podemos usar as informações fornecidas sobre os isótonos e isoeletrônicos.

Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. Já os isoeletrônicos são átomos que possuem o mesmo número de elétrons.

Dado que o átomo "X" é isótono do átomo $${}_{25}Mn^{65}$$ , podemos dizer que ele também possui 40 nêutrons (pois o número de massa do $${}_{25}Mn^{65}$$ é 65 e o número atômico é 25, então o número de nêutrons é 65 - 25 = 40).

Além disso, o átomo "X" é isoeletrônico do íon $$28^{60}Ni^{2+}$$ . Isso significa que ele possui o mesmo número de elétrons que o íon $$28^{60}Ni^{2+}$$ . O íon $$28^{60}Ni^{2+}$$ possui 28 elétrons (pois o número atômico do Ni é 28 e perdeu 2 elétrons devido ao íon positivo).

Portanto, o átomo "X" possui 28 elétrons. Como o número de elétrons é igual ao número de prótons em um átomo neutro, podemos dizer que o número atômico do átomo "X" é 28.

Agora, podemos calcular o número de massa do átomo "X" usando a fórmula:

Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons

Número de massa = 28 + 40 = 68

Portanto, o número de massa do átomo "X" é 68.