9. Quantas gramas de soluto sao necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% , em massa usando 320 gramas de água? a) 80. b) 180. C) 400. d) 480. 10. Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: 45% em massa de ácido nítrico HNO_(3) Com base nesse rótulo , marque a alternativa que apresenta a massa em gramas de ácido presente em 20 gramas de solução. a) 4.5.b) 9. c) 0,45 d) 0,9

9. A resposta correta é a opção a) 80.<br /><br />Para preparar uma solução a 20% em massa, é necessário que 20% da massa total da solução seja soluto. Neste caso, temos 320 gramas de água, o que significa que a massa total da solução será 320 gramas + massa do soluto.<br /><br />Sabemos que a porcentagem em massa é dada pela fórmula:<br /><br />\[<br />\text{Porcentagem em massa} = \frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa total da solução}} \times 100<br />\]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />\[<br />20 = \frac{\text{massa do soluto}}{320 + \text{massa do soluto}} \times 100<br />\]<br /><br />Multiplicando ambos os lados por \(320 + \text{massa do soluto}\) e dividindo por 100, obtemos:<br /><br />\[<br />\text{massa do soluto} = \frac{20 \times (320 + \text{massa do soluto})}{100}<br />\]<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />\[<br />\text{massa do soluto} = \frac{20 \times 320}{100} = 64<br />\]<br /><br />Portanto, a massa do soluto necessária é 64 gramas.<br /><br />10. A resposta correta é a opção b) 9.<br /><br />Para calcular a massa de ácido presente em 20 gramas de solução a 45% em massa, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[<br />\text{massa de ácido} = \text{massa total da solução} \times \frac{\text{porcentagem em massa}}{100}<br />\]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />\[<br />\text{massa de ácido} = 20 \times \frac{45}{100} = 9<br />\]<br /><br />Portanto, a massa de ácido presente em 20 gramas de solução é 9 gramas.