Um go5 primeiros anestésicos foi o óxido nitroso, N_(2)O conhecido por "gás hilariante porque, em pequenas doses, provoca contração dos músculos faciais. For usado pela primeira vez pelo dentista Horace Wells, em 1844. Pouco tempo depois, cirurgiōes conseguiram efeitos semelhantes aos obtidos por Wells realizando cirur- gias com outro anestésico agora líquido: o éter etflico. 0 pioneiro no uso do éter para essa finalidade foi o médico e farmacèutico Crawford Williamson Long. Com o avanço das pesquisas, outros anestésicos nào inflamáveis passaram a ser usados, como alguns com- postos orgânicos halogenados. Adaptado de NOVAIS, Vera Litia Duarte de Quimica: aroes e aplicaçdes: 30 ano. Sào Paulo: FID, 2013 p 162 A combustão completa de 14.8 g de êter etilico (C_(4)H_(10)O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação não balanceada: C_(4)H_(20)O+O_(2)arrow CO_(2)+H_(2)O Considere as seguintes afirmações sobre a combustão dos éteres. I. Os coeficientes estequiométricos para a reação acima são, respectivamente:1.1.1 II. Segundo a reação acima, a massa, em gramas, de oxigémio consumido é aproximadamente 38,4 g. III. Segundo a reação acima, são produzidas aproxi- madamente 6,02times 10^23 moléculas de água. Sobre as proposições acima pode-se afirmar que a) apenas l está correta. b) apenasi ellestão corretas. c) apenas le III estão corretas. 4) apenas II elll estão corretas. e) 1, IIe III estão corretas.

Para resolver essa questão, vamos analisar cada uma das proposições:<br /><br />I. Os coeficientes estequiométricos para a reação acima são, respectivamente: 1,1,1.<br />Para balancear a equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. A equação balanceada para a combustão completa do éter etílico é:<br />$C_{4}H_{10}O + 6O_{2} \rightarrow 4CO_{2} + 5H_{2}O$<br />Portanto, os coeficientes estequiométricos são 1, 6, 4 e 5, respectivamente. A proposição I está incorreta.<br /><br />II. Segundo a reação acima, a massa, em gramas, de oxigênio consumido é aproximadamente 38,4 g.<br />Para calcular a massa de oxigênio consumido, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. Sabemos que 1 mol de éter etílico reage com 6 mols de oxigênio. A massa molar do éter etílico é 74,12 g/mol e a massa molar do oxigênio é 32 g/mol.<br />Portanto, a massa de oxigênio consumido é:<br />$14,8 \, g \times \frac{6 \, mol \, O_{2}}{1 \, mol \, C_{4}H_{10}O} \times \frac{32 \, g \, O_{2}}{1 \, mol \, O_{2}} = 38,4 \, g$<br />A proposição II está correta.<br /><br />III. Segundo a reação acima, são produzidas aproximadamente $6,02\times 10^{23}$ moléculas de água.<br />Para calcular o número de moléculas de água produzidas, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. Sabemos que 1 mol de éter etílico reage para produzir 5 mols de água. O número de Avogadro é $6,02\times 10^{23}$ moléculas/mol.<br />Portanto, o número de moléculas de água produzidas é:<br />$14,8 \, g \times \frac{5 \, mol \, H_{2}O}{1 \, mol \, C_{4}H_{10}O} \times 6,02\times 10^{23} \, moléculas/mol = 3,51\times 10^{24} \, moléculas$<br />A proposição III está incorreta.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa d) apenas II e III estão corretas.