9. Nas condiçōes ambientes 25^circ C e1atm), os gases N_(2) e O_(2) no ar não reagem entre si .Contudo, onde ocorrem raios (descargas elétricas)durante tempesta des, ambos reagem para formar o gás NO, embora com baixo rendimento .Use os dados da Tabela 3 deste capítulo para justificar a ocorrencia da reação e seu baixo rendimento.

Para justificar a ocorrência da reação entre o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2) durante tempestades, podemos utilizar os dados fornecidos na Tabela 3 deste capítulo. <br /><br />De acordo com a tabela, a energia de ativação para a reação entre o N2 e o O2 é relativamente alta, o que significa que a reação não ocorre facilmente em condições normais. No entanto, durante tempestades, os raios (descargas elétricas) fornecem a energia necessária para superar essa energia de ativação e iniciar a reação.<br /><br />Além disso, a tabela também fornece informações sobre a energia de formação dos compostos resultantes da reação. No caso do óxido nitroso (NO), a energia de formação é positiva, o que indica que o NO é um composto menos estável em comparação com o N2 e o O2 individuais. Isso explica por que a reação ocorre com baixo rendimento, pois o NO tende a se decompor em seus componentes originais (N2 e O2).<br /><br />Portanto, a ocorrência da reação entre o N2 e o O2 durante tempestades pode ser justificada pela presença de raios que fornecem a energia necessária para superar a energia de ativação e iniciar a reação. No entanto, o baixo rendimento da reação é devido à instabilidade do óxido nitroso (NO) formado durante o processo.