(Cefet-CE) Considere um recipiente de 20 litros contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano (16,0g/mol) 0,40 mol de hidrogènio (2,0g/mol) e0,40 mol de nitrogênio (28,0g/mol) , a 25^circ C Admitindo comportamento degás ideal, é correta a afirmativa: (Dado: R=0,082atmcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1) a) a pressão total do sistema é inferior a 1,2 atm. b) na mistura, a pressão parcial do hidrogênio é inferiorà pressão parcial do nitrogênio. c) a massa especifica da mistura gasosa, nas condições enunciadas, será igual a 0,76g/cm^3 d) em uma transformação isobárica, ao duplicaro volume do recipiente, a temperatura da mistura gasosa diminuirá cerca de 150^circ C. e) em uma transformação isotérmica, ao duplicaro volume do recipiente, a pressão parcial do hidrogênio será superior a 0,2 atm.

Vamos revisar as opções novamente para garantir que a resposta é correta:<br /><br />a) A pressão total do sistema pode ser calculada usando a Lei de Dalton, mas sem realizar os cálculos, não podemos afirmar se a pressão total é inferior a 1,2 atm.<br /><br />b) A pressão parcial de cada componente é proporcional à sua fração molar. Hidrogênio (0,40 mol) e nitrogênio (0,40 mol) têm frações molares iguais, então suas pressões parciais são iguais.<br /><br />c) A massa específica da mistura gasosa pode ser calculada, mas sem realizar os cálculos, não podemos afirmar que é igual a 0,76 g/cm³.<br /><br />d) Em uma transformação isobárica (pressão constante), ao duplicar o volume, a temperatura deve dobrar de acordo com a Lei de Charles. Portanto, a temperatura não diminuirá, mas sim dobrará.<br /><br />e) Em uma transformação isotérmica (temperatura constante), ao duplicar o volume, a pressão parcial de cada componente será reduzida pela metade, de acordo com a Lei de Boyle. Portanto, a pressão parcial do hidrogênio será reduzida pela metade, ou seja, 0,2 atm.<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />e) Em uma transformação isotérmica, ao duplicar o volume do recipiente, a pressão parcial do hidrogênio será superior a 0,2 atm.