6 Calcular o número de átomos contidos em 9,8 gramas de ácido sulfurico, H_(2)SO_(4)(H=1u;S=32u;O=16u : Constante de Avo- gadro=6,0times 10^23particulas/mol)

Para calcular o número de átomos em 9,8 gramas de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ), podemos seguir os seguintes passos:

1. Calcular a massa molar do ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ):
- A massa molar do hidrogênio (H) é 1u.
- A massa molar do enxofre (S) é 32u.
- A massa molar do oxigênio (O) é 16u.

Portanto, a massa molar do ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ) é:
$$\text{Massa molar de } H_{2}SO_{4} = 2 \times 1u + 32u + 4 \times 16u = 98u$$

2. Calcular o número de mols de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ) em 9,8 gramas:
$$\text{Número de mols} = \frac{\text{Massa em gramas}}{\text{Massa molar}} = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}$$

3. Calcular o número de átomos de cada elemento em 0,1 mol de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ):
- Hidrogênio (H): 2 átomos/mol
- Enxofre (S): 1 átomo/mol
- Oxigênio (O): 4 átomos/mol

Portanto, em 0,1 mol de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ), temos:
- Hidrogênio (H): $2 \times 0,1 = 0,2$ mol
- Enxofre (S): $1 \times 0,1 = 0,1$ mol
- Oxigênio (O): $4 \times 0,1 = 0,4$ mol

4. Calcular o número total de átomos em 0,1 mol de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ):
$$\text{Número total de átomos} = (0,2 \text{ mol} + 0,1 \text{ mol} + 0,4 \text{ mol}) \times 6,0 \times 10^{23} \text{ partículas/mol}$$
$$\text{Número total de átomos} = 0,7 \text{ mol} \times 6,0 \times 10^{23} \text{ partículas/mol}$$
$$\text{Número total de átomos} = 4,2 \times 10^{23} \text{ átomos}$$

Portanto, o número total de átomos contidos em 9,8 gramas de ácido sulfúrico ( $$H_{2}SO_{4}$$ ) é de aproximadamente $4,2 \times 10^{23}$ átomos.