Uma molécula de um gas ideal está confinada em um recipiente de volume de dimensoes infinitas. Se essa molécula está exposta 2 uma temperatura de 67^circ C e possul massa molar de 1g/mol podemos afirmar que ela possui massa de: A 2,02times 10-27kg B 1,66times 10-27kg C 1,30times 10-27kg D 4.80times 10-27kg E 3,20times 10-27kg

Para resolver este problema, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais:<br /><br />PV = nRT<br /><br />Onde:<br />- P é a pressão do gás (em Pa)<br />- V é o volume do recipiente (em m³)<br />- n é o número de moles do gás (em mol)<br />- R é a constante dos gases ideais (8,314 J/mol·K)<br />- T é a temperatura absoluta (em K)<br /><br />Dado:<br />- Temperatura: 67°C = 340 K<br />- Massa molar: 1 g/mol = 0,001 kg/mol<br /><br />Queremos encontrar a massa da molécula do gás ideal.<br /><br />Usando a equação de estado dos gases ideais, temos:<br />PV = nRT<br />n = PV / RT<br />n = 1 mol<br /><br />Portanto, a massa da molécula é:<br />m = n * M<br />m = 1 mol * 0,001 kg/mol<br />m = 0,001 kg = 1 x 10^-3 kg<br /><br />A alternativa correta é a E) $3,20\times 10^{-27}$ kg.