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Química
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2) (UERJ) O aluminio é utilizado como redutor de óxidos, no proce denominado de aluminotermia, conforme mostra a equaçăo quim 8 mathrm(Al)_((mathrm(s)))+3 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) arrow 4 mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(mathrm(mw))+9 mathrm(Mn)_(mathrm(w)) Observe a tabela: Substância & }(c) Entalpia de formaçăo (Delta mathrm(H) à 298 mathrm(~K)) mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(3(mathrm(~s))) & -1667,8 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) & -1385,3 Segundo a equação acima, para a obtenção do mathrm(Mn)_((mathrm(s))) , a variaçă entalpia, na temperatura de 298 mathrm(~K) , em mathrm(KJ) , é de: a) -282,5 X) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1

Pergunta

2) (UERJ) O aluminio é utilizado como redutor de óxidos, no proce denominado de aluminotermia, conforme mostra a equaçăo quim 8 mathrm(Al)_((mathrm(s)))+3 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) arrow 4 mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(mathrm(mw))+9 mathrm(Mn)_(mathrm(w)) Observe a tabela: Substância & }(c) Entalpia de formaçăo (Delta mathrm(H) à 298 mathrm(~K)) mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(3(mathrm(~s))) & -1667,8 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) & -1385,3 Segundo a equação acima, para a obtenção do mathrm(Mn)_((mathrm(s))) , a variaçă entalpia, na temperatura de 298 mathrm(~K) , em mathrm(KJ) , é de: a) -282,5 X) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1

2) (UERJ) O aluminio é utilizado como redutor de óxidos, no proce denominado de aluminotermia, conforme mostra a equaçăo quim 8 mathrm(Al)_((mathrm(s)))+3 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) arrow 4 mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(mathrm(mw))+9 mathrm(Mn)_(mathrm(w)) Observe a tabela: Substância & }(c) Entalpia de formaçăo (Delta mathrm(H) à 298 mathrm(~K)) mathrm(Al)_(2) mathrm(O)_(3(mathrm(~s))) & -1667,8 mathrm(Mn)_(3) mathrm(O)_(4(mathrm(~s))) & -1385,3 Segundo a equação acima, para a obtenção do mathrm(Mn)_((mathrm(s))) , a variaçă entalpia, na temperatura de 298 mathrm(~K) , em mathrm(KJ) , é de: a) -282,5 X) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1

Solução

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JorgeEspecialista · Tutor por 3 anos

Responder

resposta correta é a alternativa b) -2515,3 kJ.<br /><br />Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, utilizamos a seguinte equação:<br /><br />ΔH = Σ(n * ΔHf(produtos)) - Σ(n * ΔHf(reagentes))<br /><br />Onde:<br />- n é o coeficiente estequiométrico da substância na reação<br />- ΔHf é a entalpia de formação da substância<br /><br />Substituindo os valores dados na tabela:<br /><br />ΔH = (4 * -1667,8) + (9 * 0) - (8 * 0) - (3 * -1385,3)<br />ΔH = -6671,2 + 0 - 0 + 4155,9<br />ΔH = -2515,3 kJ<br /><br />Portanto, a variação de entalpia da reação a 298 K é de -2515,3 kJ.
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