1- Determine o número de oxidação para os elementos químicos das substâncias abaixo. a) H_(2)O b) NaCl c) H_(2)SO_(4) 2- O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr_(2)O_(7)^2- ? a) +3 b) +5 C) +6 d) +7 3-O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH_(4),HCHO e CO_(3)^2- é. respectivamente, a) +4 o -4 b). -4 o +4 C) 0 +4 -4 d) -4 -4 0 e) +4+4-4 4-0 nitrogênio atmosférico , para ser utilizado pelas plantas na sintese de substancias orgânicas nitrogenadas e inicialment transformado em compostos inorgânicos , por ação de bactérias existentes no solo. No composto inorgânico oxigenado NO_(3)^- absorvido pelas raizes das plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a: a) 0 b) +1 C) +2 d) +5

1- Para determinar o número de oxidação dos elementos químicos nas substâncias fornecidas, utilizamos as seguintes regras:<br /><br />a) $H_{2}O$: O hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1, enquanto o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. Portanto, o número de oxidação do hidrogênio é +1 e o número de oxidação do oxigênio é -2.<br /><br />b) NaCl: O sódio (Na) tem número de oxidação +1 e o cloro (Cl) tem número de oxidação -1.<br /><br />c) $H_{2}SO_{4}$: O hidrogênio tem número de oxidação +1, o oxigênio tem número de oxidação -2 e o enxofre tem número de oxidação +6.<br /><br />2- Para determinar o número de oxidação do cromo (Cr) no ânion $Cr_{2}O_{7}^{2-}$, utilizamos a regra de que a soma dos números de oxidação de todos os átomos em um íon neutro é igual ao número de carga do íon. Nesse caso, temos dois átomos de oxigênio com número de oxidação -2 cada, totalizando -4. Para que a soma seja igual a -2 (a carga do ânion), o número de oxidação do cromo deve ser +6. Portanto, a resposta correta é a opção c) $+6$.<br /><br />3- Para determinar o número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas fornecidas, utilizamos as seguintes regras:<br /><br />- No metano ($CH_{4}$), o carbono tem número de oxidação -4, pois é ligado a quatro átomos de hidrogênio.<br /><br />- No formaldeído (HCHO), o carbono tem número de oxidação +1, pois é ligado a um átomo de hidrogênio, um átomo de oxigênio e um átomo de carbono.<br /><br />- No íon carbonato ($CO_{3}^{2-}$), o carbono tem número de oxidação +4, pois é ligado a três átomos de oxigênio.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção d) $-4$ $+4$ 0.<br /><br />4- No composto inorgânico oxigenado $NO_{3}^{-}$, o nitrogênio tem número de oxidação +5. Isso ocorre porque a soma dos números de oxidação de todos os átomos em um íon neutro é igual ao número de carga do íon. Nesse caso, temos três átomos de oxigênio com número de oxidação -2 cada, totalizando -6. Para que a soma seja igual a -1 (a carga do íon), o número de oxidação do nitrogênio deve ser +5. Portanto, a resposta correta é a opção d) $+5$.