Atividade Equilibrio Químico Quantitativo - Avaliação Continua Responda as perguntas abaixo e envie o arquivo no link tarefa até o dia 27 de setembro de 2024. 1. 0 trióxido de enxofre decompoe-se a alta temperatura . em um recipiente selado: 2SO_(3(g))rightarrow 2SO_(2(g))+O_(2(g)) Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000K . com SO_(3(g)) a uma pressão parcial de 0 ,500 atm. No equilibrio a pressão parcial de SO_(3) é 0,200 atm. Calcule o valor da Keq a 1000K. 2. Para o processo de Haber: N_(2(g))+3H_(2(g))rightarrow 2NH_(3(g)) Keq=1,45.10-5a500^circ C Em uma mistura em equilibrio dos três gases a 500^circ C , a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0.423 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura no equilibrio?

Para resolver essas questões, precisamos aplicar a lei de Hess e a lei de equilíbrio químico.<br /><br />1. Para calcular o valor de Keq a 1000K, podemos usar a seguinte fórmula:<br /><br />$Keq = \frac{{P_{SO_2}^2 \cdot P_{O_2}}}{{P_{SO_3}^2}}$<br /><br />Onde P representa a pressão parcial dos gases.<br /><br />Inicialmente, o recipiente é abastecido com SO3 a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial de SO3 é 0,200 atm.<br /><br />Podemos calcular as pressões parciais dos outros gases usando a lei de Hess:<br /><br />$2SO_{3(g)} \leftrightarrow 2SO_{2(g)} + O_{2(g)}$<br /><br />A partir da reação balanceada, podemos ver que para cada 2 moléculas de SO3 que se decompõem, são produzidas 2 moléculas de SO2 e 1 molécula de O2.<br /><br />Assim, podemos escrever:<br /><br />$P_{SO_2} = 2 \cdot P_{SO_3} = 2 \cdot 0,200 = 0,400 \, atm$<br /><br />$P_{O_2} = \frac{1}{2} \cdot P_{SO_3} = \frac{1}{2} \cdot 0,200 = 0,100 \, atm$<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula de Keq, temos:<br /><br />$Keq = \frac{{(0,400)^2 \cdot 0,100}}{{(0,200)^2}} = \frac{{0,160}}{{0,040}} = 4,00$<br /><br />Portanto, o valor de Keq a 1000K é 4,00.<br /><br />2. Para calcular a pressão parcial de NH3 na mistura em equilíbrio, podemos usar a seguinte fórmula:<br /><br />$Keq = \frac{{P_{NH_3}^2}}{{P_{N_2} \cdot P_{H_2}^3}}$<br /><br />Onde P representa a pressão parcial dos gases.<br /><br />Sabemos que Keq é igual a 1,45 x 10^-5 a 500°C. A pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0,423 atm.<br /><br />Podemos calcular a pressão parcial de NH3 usando a fórmula de Keq:<br /><br />$1,45 \times 10^{-5} = \frac{{P_{NH_3}^2}}{{0,423 \cdot (0,928)^3}}$<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />$1,45 \times 10^{-5} = \frac{{P_{NH_3}^2}}{{0,423 \cdot 0,799}}$<br /><br />$1,45 \times 10^{-5} = \frac{{P_{NH_3}^2}}{{0,338}}$<br /><br />$P_{NH_3}^2 = 1,45 \times 10^{-5} \cdot 0,338$<br /><br />$P_{NH_3}^2 = 0,0049$<br /><br />$P_{NH_3} = \sqrt{0,0049}$<br /><br />$P_{NH_3} \approx 0,070$<br /><br />Portanto, a pressão parcial de NH3 na mistura em equilíbrio é aproximadamente 0,070 atm.