2. (UER)Durante a segunda Guerta Nundial, um cientista dissolveuduas medalhas de ouropara evitar quelessem confiscadas pelo exéreito nazista Pesteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confec cionadas. As equações belanceadas a segutr represent- tam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. DISSOLUCAO RECUPERACAO Admita que foram consumidos 252 g de HNO_(3) para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO_(3) em gramas, necessaria para a recu- peração de todo o ouro corresponde a: a) 104 b) 126 c) 208 d) 252

Para resolver esse problema, precisamos usar as equações balanceadas para os processos de dissolução e recuperação das medalhas.<br /><br />Primeiro, vamos analisar a equação de dissolução:<br /><br />\[ 2 \text{Na} + 3 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_3 + \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} \]<br /><br />De acordo com a equação, 2 moles de Na reagem com 3 moles de HNO3 para formar 2 moles de NaNO3.<br /><br />Agora, vamos analisar a equação de recuperação:<br /><br />\[ 4 \text{NaNO}_3 + 2 \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2 \text{HNO}_2 + \text{O}_2 \]<br /><br />De acordo com a equação, 4 moles de NaNO3 reagem com 2 moles de H2SO3 para formar 2 moles de Na2SO3.<br /><br />Sabemos que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Precisamos calcular a quantidade de NaHSO3 necessária para a recuperação de todo o ouro.<br /><br />Para isso, precisamos determinar a quantidade de NaNO3 formada durante a dissolução e, em seguida, calcular a quantidade de NaHSO3 necessária para reagir com esse NaNO3.<br /><br />A partir da equação de dissolução, podemos ver que a proporção entre Na e HNO3 é 2:3. Portanto, podemos calcular a quantidade de Na formada durante a dissolução:<br /><br />\[ \text{Quantidade de Na} = \frac{2}{3} \times \text{Quantidade de HNO}_3 \]<br /><br />Substituindo o valor dado:<br /><br />\[ \text{Quantidade de Na} = \frac{2}{3} \times 252 \, \text{g} = 168 \, \text{g} \]<br /><br />Agora, precisamos calcular a quantidade de NaNO3 formada durante a dissolução:<br /><br />\[ \text{Quantidade de NaNO}_3 = \frac{2}{3} \times 252 \, \text{g} = 168 \, \text{g} \]<br /><br />A partir da equação de recuperação, podemos ver que a proporção entre NaNO3 e NaHSO3 é 4:2. Portanto, podemos calcular a quantidade de NaHSO3 necessária para reagir com o NaNO3 formado:<br /><br />\[ \text{Quantidade de NaHSO}_3 = \frac{2}{4} \times 168 \, \text{g} = 84 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de NaHSO3 necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a 84 gramas.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção b) 126.