5. Para a reação: PCl_(5)(g)leftharpoons PCl_(3)(g)+Cl_(2)(g) Se[PCl_(5)]=0,1M,[PCl_(3)]=0,3M e [Cl_(2)]=0,2M , calcule ( K_(-)c)

Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação dada, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio:<br /><br />\[ K_c = \frac{[PCl_{3}][Cl_{2}]}{[PCl_{5}]} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ K_c = \frac{(0,3)(0,2)}{0,1} \]<br /><br />\[ K_c = \frac{0,06}{0,1} \]<br /><br />\[ K_c = 0,6 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_c \) para a reação é 0,6.