POR FAVOR É PARA HOJE 04. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 300g. para essa amostra calcule: (dados: H =1; O =16; S =32) (apresentar o raciocínio) a) Determine a MM b) Quantidade de mols.

Dicas: Para calcular a massa molar de uma substância, você deve somar as massas molares dos seus elementos constituintes. A quantidade de mols de uma substância é calculada dividindo a massa da substância pela sua massa molar.<br /><br />Descrição: <br /><br />A) Primeiro calculamos a massa molar (MM) do ácido sulfúrico H2SO4: <br /><br />O hidrogênio (H) tem uma massa molar de 1 g/mol e há 2 átomos de hidrogênio na fórmula, somando 2*1 = 2 g/mol.<br />O enxofre (S) tem uma massa molar de 32 g/mol e há 1 átomo de enxofre na fórmula, contribuindo com 32 g/mol.<br />O oxigênio (O) tem uma massa molar de 16 g/mol e há 4 átomos de oxigênio na fórmula, somando 4*16 = 64 g/mol.<br />Portanto, a massa molar de H2SO4 é de 2 + 32 + 64 = 98 g/mol.<br /><br />B) Depois, para calcular a quantidade de mols, vamos usar a relação: quantidade de mols = massa da substância / massa molar.<br />Então, a quantidade de mols de H2SO4 numa amostra de 300g será: 300g / 98 g/mol = 3,06 mols.<br /><br />Portanto, a massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol e a quantidade de mols na amostra de 300g é 3,06 mols.