9. (CEFET-PR)Considere a seguinte equação: 2C(graf)+3H_(2)(g)+1/2O_(2)(g)arrow C_(2)H_(6)O(l) Com base na lei de Hess, e utilizando as equações a seguir calcule o Delta H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. I C(graf)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) Delta H=-394kJ/mol 11 H_(2)(g)+1/2O_(2)(g)arrow H_(2)O(l) Delta H=-286kJ/mol 111 C_(2)H_(6)O(l)+3O_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l) Delta H=-1368kJ/mol a) +278kJ/mol ) +2.048kJ/mol C) -278kJ/mol d) -2.048kJ/mol e) -556kJ/mol

Para calcular o ΔH da reação, podemos utilizar a lei de Hess, que nos permite manipular as equações químicas para obter a equação desejada.<br /><br />A equação dada é:<br /><br />2C(graf) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)<br /><br />Podemos manipular as equações fornecidas para obter a equação desejada:<br /><br />I) C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol<br />II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol<br />III) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJ/mol<br /><br />Para obter a equação desejada, precisamos inverter a equação III e multiplicar a equação I por 2. Então, temos:<br /><br />I') 2C(graf) + 2O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -788 kJ/mol<br />III') 3C2H6O(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 9H2O(l) ΔH = 4094 kJ/mol<br /><br />Somando as equações I' e III', obtemos:<br /><br />2C(graf) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l) ΔH = -788 kJ/mol + 4094 kJ/mol = 2306 kJ/mol<br /><br />Portanto, a alternativa correta é:<br /><br />d) -2.048 kJ/mol