6. Considere a reação para a combustão do metano: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)O(g) Se o metano (CH_(4)) é queimado a uma velocidade de 0,16molL^-1s^-1 a que velocidades são formados o CO_(2) e a H_(2)O

Para determinar as velocidades de formação do $CO_{2}$ e da $H_{2}O$ na reação de combustão do metano, podemos utilizar a estequiometria da reação balanceada.<br /><br />A partir da reação balanceada, podemos ver que 1 mol de metano $(CH_{4})$ produz 1 mol de dióxido de carbono $(CO_{2})$ e 2 mols de água $(H_{2}O)$.<br /><br />Portanto, a velocidade de formação do $CO_{2}$ será a mesma que a velocidade de decomposição do metano, ou seja, $0,16molL^{-1}s^{-1}$.<br /><br />Já a velocidade de formação da $H_{2}O$ será o dobro da velocidade de decomposição do metano, pois a proporção estequiométrica entre o metano e a água é de 1:2.<br /><br />Portanto, a velocidade de formação da $H_{2}O$ será $2 \times 0,16molL^{-1}s^{-1} = 0,32molL^{-1}s^{-1}$.<br /><br />Assim, a velocidade de formação do $CO_{2}$ será $0,16molL^{-1}s^{-1}$ e a velocidade de formação da $H_{2}O$ será $0,32molL^{-1}s^{-1}$.