15.) Têm-se dois elementos: (}_(20)A e ()_{35)B a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configuraçōes eletrônicas, dizer que periodo e grupo da Tabela Periódica pertencem cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existrá entre A e B no composto formado?Justificar.

Vamos corrigir e detalhar as respostas para garantir a precisão:<br /><br />### a) Configurações Eletrônicas e Período e Grupo<br /><br />1. **Elemento A: ${}_{20}A$**<br /> - Número atômico: 20<br /> - Configuração eletrônica: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\)<br /> - Período: 4<br /> - Grupo: 2 (Grupo dos metais alcalino-terrosos)<br /><br />2. **Elemento B: ${}_{35}B$**<br /> - Número atômico: 35<br /> - Configuração eletrônica: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5\)<br /> - Período: 4<br /> - Grupo: 17 (Grupo dos halogênios)<br /><br />### b) Fórmula do Composto e Tipo de Ligação<br /><br />1. **Fórmula do Composto**<br /> - Elemento A (Ca) tem uma carga de +2.<br /> - Elemento B (Br) tem uma carga de -1.<br /> - Para formar um composto neutro, dois átomos de Br são necessários para neutralizar a carga de um átomo de Ca.<br /> - Fórmula do composto: \( \text{CaBr}_2 \)<br /><br />2. **Tipo de Ligação**<br /> - O composto \( \text{CaBr}_2 \) é formado por um metais (Ca) e um não-metalo (Br).<br /> - A ligação entre Ca e Br é uma ligação iônica, pois envolve a transferência de elétrons de um metais para um não-metalo.<br /> - Justificação: A configuração eletrônica de Ca é [Ar] 4s², e ao perder dois elétrons, ele se torna Ca²⁺. A configuração eletrônica de Br é [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, e ao ganhar um elétron, ela se torna Br⁻. A formação de íons resulta em uma ligação iônica.<br /><br />Portanto, a fórmula do composto é \( \text{CaBr}_2 \) e o tipo de ligação é iônica.