T. 339 (Uece) Um recipiente contém uma mistura gasosa em equilibrio termodinâmico , constituida de H_(2) CO_(2),HH_(3) e N_(2) a baixa pressão e a temperatura am- biente, comportando-se como gás ideal. Dentre as moléculas do interior deste recipiente as que têm maior velocidade são as de: a) H_(2) c) NH_(3) b) CO_(2) d) N_(2)

<p> A velocidade das moléculas de um gás ideal é determinada pela sua massa molar e pela temperatura em que se encontram. De acordo com a Teoria Cinética dos Gases, as moléculas de menor massa molar se movem mais rapidamente do que as de maior massa molar, tudo o mais sendo igual (como a temperatura, que é a mesma para todos os gases na mistura em equilíbrio termodinâmico). Os gases H2, CO2, NH3 e N2 têm massas molares de aproximadamente 2 g/mol, 44 g/mol, 17 g/mol e 28 g/mol, respectivamente. Portanto, as moléculas de H2, sendo as de menor massa molar, terão a maior velocidade.</p>