Primeira página
/
Química
/
Com base na fórmula pH= -log[H^+] , julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado. A) Também podemos expressar a fórmula como pH=log((1)/([H^+)]) Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como pH=-ln(([H^+])/(10)) Certo Errado C) Para duas concentrações de ions [H_(1)^+] e[H_(2)^+] , podemos escrever pH_(1)+ pH_(2)=log([H_(1)^+]times [H_(2)^+]) Certo Errado

Pergunta

Com base na fórmula pH= -log[H^+] , julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado. A) Também podemos expressar a fórmula como pH=log((1)/([H^+)]) Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como pH=-ln(([H^+])/(10)) Certo Errado C) Para duas concentrações de ions [H_(1)^+] e[H_(2)^+] , podemos escrever pH_(1)+ pH_(2)=log([H_(1)^+]times [H_(2)^+]) Certo Errado

Com base na fórmula pH= -log[H^+] , julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado. A) Também podemos expressar a fórmula como pH=log((1)/([H^+)]) Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como pH=-ln(([H^+])/(10)) Certo Errado C) Para duas concentrações de ions [H_(1)^+] e[H_(2)^+] , podemos escrever pH_(1)+ pH_(2)=log([H_(1)^+]times [H_(2)^+]) Certo Errado

Solução

expert verifiedVerification of experts
4.1231 Voting
avatar
DouglasElite · Tutor por 8 anos

Responder

) Errado. A fórmula correta é $pH=-log[H^{+}]$, não $pH=log(\frac {1}{[H^{+}]})$.<br /><br />B) Certo. Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como $pH=-ln(\frac {[H^{+}]}{10})$.<br /><br />C) Errado. A soma dos pHs não é igual ao logaritmo da multiplicação das concentrações. A relação correta é $pH_{1}+pH_{2}=-log([H_{1}^{+}]\times [H_{2}^{+}])$.
Clique para avaliar: