Qual a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatur a e pressão em que se encontra o sistema as seguintes conc entrações dos compostos presentes no equilibrio: [SO_(3)]=0,1molLL_(1)[O_(2)]=hat (j)55molLi_(1)[SO_(2)]=1,0molL ) 0,66(mol/L)^-1 ) 6,6(mol/L)^-1 b) 0,0066(mol/L)^-1 e) 0,066(mol/L)^-1 C) 6.00(mol/L)^-1

Para determinar a constante de equilíbrio em termos de concentração para a reação fornecida, precisamos conhecer a equação química balanceada. No entanto, como essa informação não foi fornecida, vamos considerar a reação geral entre dióxido de enxofre (SO₂) e oxigênio (O₂) para formar trióxido de enxofre (SO₃):<br /><br />\[ 2SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2SO_{3} \]<br /><br />A constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é dada pela razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos:<br /><br />\[ K_c = \frac{[SO_{3}]^2}{[SO_{2}]^2 [O_{2}]} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ [SO_{3}] = 0,1 \, mol/L \]<br />\[ [O_{2}] = 0,55 \, mol/L \]<br />\[ [SO_{2}] = 1,0 \, mol/L \]<br /><br />Calculamos Kc:<br /><br />\[ K_c = \frac{(0,1)^2}{(1,0)^2 \times 0,55} \]<br /><br />\[ K_c = \frac{0,01}{1,0 \times 0,55} \]<br /><br />\[ K_c = \frac{0,01}{0,55} \]<br /><br />\[ K_c = 0,01818 \]<br /><br />Portanto, a constante de equilíbrio em termos de concentração é aproximadamente 0,01818, que não corresponde exatamente a nenhuma das opções fornecidas. No entanto, a mais próxima seria:<br /><br />a) \( 0,066 \, (mol/L)^{-1} \)<br /><br />Mas, para uma resposta exata, seria necessário saber a equação química balanceada específica.