18. (ENEM) Por terem camada de valência completa, alia energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos quimicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s^25p^6 ) e o hexafluoreto de platina e , desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s^22p^5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14

Question

Pergunta

18. (ENEM) Por terem camada de valência completa, alia energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos quimicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s^25p^6 ) e o hexafluoreto de platina e , desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s^22p^5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14

Answer 1

Para determinar quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo de gás nobre ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, precisamos analisar a configuração eletrônica do xenônio e do flúor. O xenônio tem uma configuração eletrônica de $5s^{2}5p^{6}$, o que significa que ele possui 8 elétrons na camada de valência. O flúor tem uma configuração eletrônica de $2s^{2}2p^{5}$, o que significa que ele possui 7 elétrons na camada de valência. No difluoreto de xenônio, dois átomos de flúor se ligam covalentemente ao átomo de xenônio para ficarem com oito elétrons de valência. Portanto, o xenônio precisará compartilhar 2 elétrons com cada átomo de flúor para atingir a estabilidade do octeto. Assim, a fórmula de Lewis do difluoreto de xenônio será: ``` F | F-Xe-F ``` Portanto, o átomo de xenônio terá 8 elétrons na camada de valência. A resposta correta é a opção b) 8.

Pergunta

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