A equação abaixo (não balanceada)representa a reação de decomposi ;ão da nitroglicerina: C_(3)H_(5)(NO_(3))_(3)(l)arrow N_(2)(g)+O_(2)(g)+CO_(2)(g)+H_(2)O(g) (não balanceada) Dados: Delta H_(f)C_(3)H_(5)(NO_(3))_(3)(l)=-364kJ/mol Delta H_(1),CO_(2)(g)=-398kJ/mol;Delta H_(1),H_(2)O(g)=-242kJ/mol De posse das informações , assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima ,em kJ por mol de nitroglicering. a) -4263 -1420 e) -5690 b) -3725 d) -2830

Para calcular a variação de entalpia da reação, precisamos balancear a equação e usar os valores fornecidos para os coeficientes estequiométricos e as entalpias de formação.<br /><br />A equação balanceada é:<br />$C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}(l) \rightarrow 4N_{2}(g) + 7O_{2}(g) + 3CO_{2}(g) + 5H_{2}O(g)$<br /><br />A variação de entalpia da reação é dada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes.<br /><br />$\Delta H_{reação} = \sum \Delta H_{f,produtos} - \sum \Delta H_{f,reativos}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br />$\Delta H_{reação} = (4 \times 0) + (7 \times 0) + (3 \times -398) + (5 \times -242)$<br />$\Delta H_{reação} = -1194 - 1210 = -2404 kJ/mol$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa e) $-5690$.