(UFMG 2017) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: A_((g))+B_((g))-gt C_((g))+D_((g)) Ela ocorre em duas etapas: A_((g))-gt E_((g))+D_((g)) (Etapa lenta) E_((g))+B_((g))-gt C_((g)) (Etapa rápida) A lei da velocidade da reação pode ser dada por: A v=kcdot [A] B v=kcdot [A][B] C v=kcdot [C][D] v=kcdot [E][B] =

lei da velocidade da reação pode ser dada por:<br /><br />$v=k\cdot [A][B]$<br /><br />Isso ocorre porque a velocidade da reação é determinada pela concentração dos reagentes envolvidos na etapa determinante. Nesse caso, a etapa lenta é a primeira etapa, na qual o reagente A se transforma em E. Portanto, a concentração de A e B influencia diretamente na velocidade da reação.