2024 CIE 02090063 A cal virgem, ou óxido de cálcio, reage com ácidos e os neutraliza, sendo utilizada na agricultura para equilibrar o pH de solos ácidos. Para neutralizar 35 gramas do ácido sulfurico, por exemplo sem sobra de residuos, são utilizados 20 gramas de cal virgem. Se um solo está contaminado por cerca de 100 quilogramas de ácido sulfurico, a quantidade de cal utilizada para neutralizá-lo por completo sem acúmulo de residuos será de, aproximada mente, Resposta: A 30 quilogramas. A B ) 40 quilogramas. C ) 60 quilogramas. 90 quilogramas.

Para resolver esse problema, podemos usar uma regra de três simples.<br /><br />Sabemos que 20 gramas de cal virgem são capazes de neutralizar 35 gramas de ácido sulfurico. Portanto, podemos estabelecer a seguinte proporção:<br /><br />20 gramas de cal virgem / 35 gramas de ácido sulfurico = x gramas de cal virgem / 100 gramas de ácido sulfurico<br /><br />Para encontrar o valor de x, podemos resolver a proporção:<br /><br />x = (20 gramas de cal virgem * 100 gramas de ácido sulfurico) / 35 gramas de ácido sulfurico<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />x = 2000 / 35<br /><br />x ≈ 57,14 gramas de cal virgem<br /><br />Portanto, a quantidade de cal virgem necessária para neutralizar 100 gramas de ácido sulfurico é aproximadamente 57,14 gramas.<br /><br />No entanto, como a pergunta pede a quantidade em quilogramas, devemos converter gramas para quilogramas:<br /><br />57,14 gramas ≈ 0,05714 quilogramas<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />C) 60 quilogramas.