2- (ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos Analise as afirmações a seguir. I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. IV. Para os sólidos , quanto maior a superficie de contato , menor será a velocidade da reação química. Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. a) II - III b) 1-IV c) II-IV d) 1- II e) 1- III

alternativa correta é a letra e) I-III.<br /><br />Vamos analisar cada uma das afirmações:<br /><br />I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.<br />Essa afirmação está correta. Aumentar a temperatura geralmente aumenta a energia cinética das moléculas, o que aumenta a probabilidade de colisões efetivas entre as moléculas, acelerando a reação.<br /><br />II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.<br />Essa afirmação está incorreta. A velocidade de uma reação química geralmente depende da concentração dos reagentes. Maior concentração de reagentes pode aumentar a velocidade da reação, pois há mais moléculas disponíveis para colidir e reagir.<br /><br />III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.<br />Essa afirmação está correta. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada pela orientação das moléculas durante a colisão. Se as moléculas estiverem orientadas de maneira que permita a formação de produtos, a reação pode ocorrer mais rapidamente.<br /><br />IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.<br />Essa afirmação está incorreta. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química. Isso ocorre porque mais moléculas do sólido estão expostas e disponíveis para reagir, aumentando a probabilidade de colisões efetivas.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é a letra e) I-III.