73. (F.M.SANTA CASA-SP) Com os seguintes dados: 2H_(3)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)+484kJ 3O_(1)(g)+285kJarrow 2O_(2)(g) calcula-se que I formação de um mol de vapor d'agua, a partir de hidrogénio e ozônio, libera: c) 500 kJ a) 200 kJ b) 290 kJ c) 580 kJ d) 770 kJ

Para calcular a formação de um mol de vapor de água a partir de hidrogênio e ozônio, precisamos considerar as reações fornecidas:<br /><br />1. $2H_{3}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(g) + 484kJ$<br />2. $3O_{1}(g) + 285kJ \rightarrow 2O_{2}(g)$<br /><br />Primeiro, vamos reescrever a segunda reação para expressar a formação de $O_{2}$ a partir de $O_{1}$:<br /><br />$3O_{1}(g) + 285kJ \rightarrow 2O_{2}(g)$<br /><br />Agora, vamos considerar a reação global, que é a formação de um mol de vapor de água a partir de hidrogênio e ozônio:<br /><br />$2H_{3}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(g) + 484kJ$<br /><br />Podemos ver que a reação global é uma combinação das duas reações fornecidas. Para calcular a formação de um mol de vapor de água, precisamos ajustar as reações para que a quantidade de $O_{2}$ seja igual.<br /><br />Multiplicando a primeira reação por 3/2 e a segunda reação por 1, temos:<br /><br />$\frac{3}{2}(2H_{3}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(g) + 484kJ)$<br /><br />$1(3O_{1}(g) + 285kJ \rightarrow 2O_{2}(g))$<br /><br />Isso resulta em:<br /><br />$3H_{3}(g) + \frac{3}{2}O_{2}(g) \rightarrow 3H_{2}O(g) + 732kJ$<br /><br />$3O_{1}(g) + 285kJ \rightarrow 2O_{2}(g)$<br /><br />Somando essas duas reações, temos:<br /><br />$3H_{3}(g) + 3O_{1}(g) \rightarrow 3H_{2}O(g) + 732kJ + 285kJ$<br /><br />$3H_{3}(g) + 3O_{1}(g) \rightarrow 3H_{2}O(g) + 1017kJ$<br /><br />Agora, podemos ver que a formação de 3 mols de vapor de água libera 1017 kJ de energia. Portanto, a formação de um mol de vapor de água libera:<br /><br />$\frac{1017kJ}{3} = 339 kJ$<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />Nenhuma das opções fornecidas está correta.