Questão 9 A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C_(6)H_(12)O_(6) , no intestino Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO_(2) , água líquida e energia: C_(6)H_(12)O_(6)(s)+6O_(2)(g)arrow 6CO_(2)(g)+6H_(2)O(l) Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação: Delta H_(f)^circ (C_(6)H_(12)O_(6,)S)=-1.268kJcdot mol^-1 Delta H_(f)^circ (CO_(2)g)=-393,51kJcdot mol^-1 Delta H_(f)^circ (H_(2)O,l)=-285,83kJcdot mol^-1 a) -2.391kJcdot mol^-1 b) -2.645kJcdot mol^-1 C) -2.808kJcdot mol^-1 d) -2.973kJcdot mol^-1 ox e) -3.166kJcdot mol^-1 #1702507

entalpia padrão de combustão da glicose pode ser calculada usando a equação da reação química fornecida e as entalpias padrão de formação fornecidas. A equação química mostra que 1 mol de glicose reage com 6 mol de oxigênio para produzir 6 mol de CO2, 6 mol de H2O e energia. A entalpia padrão de combustão é a variação de entalpia padrão para a reação química, que é a variação de entalpia quando os reagentes estão no estado padrão e os produtos também estão no estado padrão. A entalpia padrão de formação é a variação de entalpia padrão para a formação de um composto a partir de seus elementos constituintes no estado padrão. A entalpia padrão de combustão da glicose pode ser calculada usando a seguinte fórmula: ΔHc = Σ(nf * ΔHf) - Σ(ne * ΔHf), onde nf é o número de mol de produtos, ne é o número de mol de reagentes e ΔHf é a entalpia padrão de formação. Substituindo os valores fornecidos na fórmula, obtemos: ΔHc = (6 * ΔHf(CO2) + 6 * ΔHf(H2O)) - (1 * ΔHf(C6H12O6)) = (6 * (-393,51 kJ/mol) + 6 * (-285,83 kJ/mol)) - (-1.268 kJ/mol) = -2.391 kJ/mol. Portanto, a resposta correta é a opção a) -2.391 kJ/mol.