QUESTÃO 08 | (0 ,5 ponto ) metanol, CH_(3)OH um combustivel liquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação: 2CH_(4)(g)+O_(2)(g)-2CH_(3)OH(l) Dado massa: Oxigenio=16u,do carbono=12uedo hidrogenio=1u, marque a alternativa com - número d mols de metanol seriam produzidos a partir de 64g de O_(2)

Para determinar o número de mols de metanol produzidos a partir de 64g de oxigênio, precisamos seguir alguns passos:<br /><br />1. **Calcular a massa molar do oxigênio (O₂):**<br /> - A massa molar do oxigênio (O) é 16g/mol.<br /> - Como a molécula de oxigênio (O₂) consiste em 2 átomos de oxigênio, a massa molar do O₂ é:<br /> \[<br /> \text{Massa molar de O₂} = 2 \times 16g/mol = 32g/mol<br /> \]<br /><br />2. **Converter a massa de oxigênio em mols:**<br /> - Usando a fórmula:<br /> \[<br /> \text{Mols de O₂} = \frac{\text{Massa de O₂}}{\text{Massa molar de O₂}}<br /> \]<br /> - Substituindo os valores:<br /> \[<br /> \text{Mols de O₂} = \frac{64g}{32g/mol} = 2 \text{ mols}<br /> \]<br /><br />3. **Usar a estequiometria da reação para determinar os mols de metanol produzidos:**<br /> - A equação balanceada é:<br /> \[<br /> 2CH_4(g) + O_2(g) \rightarrow 2CH_3OH(l)<br /> \]<br /> - De acordo com a equação, 1 mol de O₂ produz 2 mols de CH₃OH.<br /><br />4. **Calcular os mols de metanol produzidos:**<br /> - Se 1 mol de O₂ produz 2 mols de CH₃OH, então 2 mols de O₂ produzirão:<br /> \[<br /> 2 \text{ mols de O₂} \times 2 \text{ mols de CH₃OH/mol de O₂} = 4 \text{ mols de CH₃OH}<br /> \]<br /><br />Portanto, 4 mols de metanol seriam produzidos a partir de 64g de oxigênio. A alternativa correta é a que indica que 4 mols de metanol seriam produzidos.