Questão 09 Com a atual crise energética mundial cresceu o interesse na utilização do H2(g)como combustivel devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo.os balanços energético e economico envolvidos na utilização imediata desse combustivel ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo.2 H2(g) O2(g) ? 2H2O(g)?H=-478kJ a alternativa correta.

Para analisar a reação fornecida e determinar a alternativa correta, precisamos considerar a reação de combustão do hidrogênio (H2) com o oxigênio (O2) para formar água (H2O). A reação balanceada é:<br /><br />\[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g) \]<br /><br />A energia de reação (ΔH) fornecida é -478 kJ, o que indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia.<br /><br />Vamos analisar as possíveis alternativas:<br /><br />1. **A reação é endotérmica.**<br /> - Incorreto. A reação é exotérmica, pois libera energia.<br /><br />2. **A reação é exotérmica.**<br /> - Correto. A reação é exotérmica, pois a energia de reação é negativa (-478 kJ).<br /><br />3. **A reação é reversível.**<br /> - Incorreto. A reação de combustão é irreversível sob condições normais.<br /><br />4. **A reação é espontânea.**<br /> - Correto. A reação é espontânea, pois é exotérmica e libera energia.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é:<br /><br />**A reação é exotérmica.**