19. Para a reação: 2H_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2H_(2)O(g) Se [H_(2)]=0,3M,[O_(2)]=0,1M e [H_(2)O]=0,5M , calcule ( K_(-)c)

Para calcular o valor de \( K_{-c} \), precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies reagentes e produtos.<br /><br />A expressão para \( K_{-c} \) é dada por:<br /><br />\[ K_{-c} = \frac{[H_{2}]^2[O_{2}]}{[H_{2}O]^2} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na expressão, temos:<br /><br />\[ K_{-c} = \frac{(0,3)^2(0,1)}{(0,5)^2} \]<br /><br />Calculando os valores, temos:<br /><br />\[ K_{-c} = \frac{0,09 \times 0,1}{0,25} \]<br /><br />\[ K_{-c} = \frac{0,009}{0,25} \]<br /><br />\[ K_{-c} = 0,036 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_{-c} \) é 0,036.