Cálculo da variação de entalpia - Exemplos. 1. Sendo o Delta H de formação do óxido de cobre II igual a -37,6kcal/mole Delta H de formação do óxido de cobre I igual a-40,4kcal/mol o Delta H da reação: será: Cu_(2)O_((s))+1/2O_(2(g))arrow 2CuO_((s)) sera exotérmico ou endotérmico, a) -34,8kcal b) -115,6kcal C) -5,6kcal d) +115,6kcal e) +34,8kcal

Para calcular a variação de entalpia da reação, podemos usar a fórmula:<br /><br />ΔH = ΔH dos produtos - ΔH dos reagentes<br /><br />No caso da reação fornecida, temos:<br /><br />ΔH = [2 * ΔH de formação do óxido de cobre II] - [ΔH de formação do óxido de cobre I + 1/2 * ΔH de formação do oxigênio]<br /><br />ΔH = [2 * (-37,6 kcal/mol)] - [-40,4 kcal/mol + 1/2 * 0 kcal/mol]<br /><br />ΔH = -75,2 kcal/mol - (-40,4 kcal/mol)<br /><br />ΔH = -75,2 kcal/mol + 40,4 kcal/mol<br /><br />ΔH = -34,8 kcal/mol<br /><br />Portanto, a variação de entalpia da reação é -34,8 kcal/mol. Como a variação de entalpia é negativa, a reação é exotérmica. Portanto, a resposta correta é a opção a) -34,8 kcal.