cobre ,muito utilizado em fios da rede renem elétrica e com considerável valor de mer- cado pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu_(2)S(s) de massa molar 159g/mol . Por meio da reação Cu_(2)S(s)+O_(2)(g)arrow 2Cu(s)+SO_(2)(g) , é possivel obtê- lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é: a) 1,0times 10^3mol b) 5,0times 10^2mol C) 1,0times 10^0mol d) 5,0times 10^-1mol e) 4,0times 10^-3mol

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a quantidade de calcocita pura na tonelada:<br />Massa de calcocita pura = 1000 kg * 7,95% = 79,5 kg<br /><br />Em seguida, vamos calcular a quantidade de matéria de calcocita pura em mols:<br />Número de mols de calcocita pura = 79,5 kg / 159 g/mol = 0,5 mol<br /><br />Agora, vamos usar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de matéria de cobre metálico produzida:<br />De acordo com a reação balanceada, 1 mol de calcocita produz 2 mols de cobre metálico.<br /><br />Portanto, a quantidade de matéria de cobre metálico produzida é:<br />Número de mols de cobre metálico = 0,5 mol * 2 = 1 mol<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção a) $1,0\times 10^{3}mol$.