2.9 Quantos mols estão presentes em cada item? (a) 52 ,0 g de Cr, (b) 44,0 g de CO_(2) (c) 1,00 g de CH_(4) (d) 122 g de C_(6)H_(12)O_(6)

Para calcularmos a quantidade de mols em cada item, precisamos utilizar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Mols} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa Molar}} \]<br /><br />(a) 52,0 g de Cr:<br />A massa molar do Cr (cromo) é aproximadamente 52,00 g/mol. Portanto, temos:<br /><br />\[ \text{Mols} = \frac{52,0 \, \text{g}}{52,00 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol} \]<br /><br />(b) 44,0 g de \( CO_{2} \):<br />A massa molar do \( CO_{2} \) (dióxido de carbono) é aproximadamente 44,01 g/mol. Portanto, temos:<br /><br />\[ \text{Mols} = \frac{44,0 \, \text{g}}{44,01 \, \text{g/mol}} \approx 1 \, \text{mol} \]<br /><br />(c) 1,00 g de \( CH_{4} \):<br />A massa molar do \( CH_{4} \) (metano) é aproximadamente 16,04 g/mol. Portanto, temos:<br /><br />\[ \text{Mols} = \frac{1,00 \, \text{g}}{16,04 \, \text{g/mol}} \approx 0,0625 \, \text{mol} \]<br /><br />(d) 122 g de \( C_{6}H_{12}O_{6} \):<br />A massa molar do \( C_{6}H_{12}O_{6} \) (glucose) é aproximadamente 180,16 g/mol. Portanto, temos:<br /><br />\[ \text{Mols} = \frac{122 \, \text{g}}{180,16 \, \text{g/mol}} \approx 0,68 \, \text{mol} \]<br /><br />Portanto, a quantidade de mols em cada item é:<br /><br />(a) 1 mol<br />(b) 1 mol<br />(c) 0,0625 mol<br />(d) 0,68 mol