QUESTÃO 06 A combustão đa gasolina pode ser equacionada por C_(8)H_(18)+O_(2)arrow CO_(2)+H_(2)O (equação não balanceada).Considere que após uma hora e meia de reacão foram produzidos 36 mols de CO_(2) Dessa forma, a velocidade de reação expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação química de combustão da gasolina:<br /><br />$C_{8}H_{18} + 12.5O_{2} \rightarrow 8CO_{2} + 9H_{2}O$<br /><br />A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada mol de $C_{8}H_{18}$ que reage, são produzidos 8 mols de $CO_{2}$. Portanto, se foram produzidos 36 mols de $CO_{2}$, podemos calcular a quantidade de mols de $C_{8}H_{18}$ consumida dividindo 36 por 8:<br /><br />36 mols de $CO_{2}$ / 8 = 4.5 mols de $C_{8}H_{18}$<br /><br />A velocidade de reação é dada pelo número de mols de gasolina consumida por minuto. Como a reação ocorreu durante 1 hora e meia (ou seja, 90 minutos), podemos calcular a velocidade de reação dividindo a quantidade de mols de $C_{8}H_{18}$ consumida pelo tempo em minutos:<br /><br />4.5 mols de $C_{8}H_{18}$ / 90 minutos = 0.05 mols de $C_{8}H_{18}$ por minuto<br /><br />Portanto, a velocidade de reação expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto é de 0.05 mols por minuto.