Q.8 (1 .00) - (PIEXA) Acerca do estudo de geome- trias moleculares, assimale a opção que contém a ge. ometria molecular CORRETA das espécies OCl_(2),SF_(2),BF_(3),NF_(3) C CF_(4) Dados: O=6A;Cl=7A;S=6A;F= 7A N=5A;C=4A;B=3A a) () Angular, linear, tetraédrica , piramidal e te- traédrica. b) () Linear, angular, piramidal trigonal plana e angular. c) () Angular, angular, piramidal piramidal e te- traédrica. d) Angular, angular , trigonal plana, piramidal e tetraédrica. e) () Linear, linear, trigonal plana, piramidal e quadrado planar.

resposta correta é a opção d) Angular, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.<br /><br />Vamos analisar cada uma das espécies mencionadas:<br /><br />1. $OCl_{2}$: A espécie $OCl_{2}$ possui uma geometria angular. Isso ocorre porque o oxigênio (O) tem 2 elétrons de valência e forma 2 ligações covalentes com os cloros (Cl). Portanto, a geometria molecular é angular.<br /><br />2. $SF_{2}$: A espécie $SF_{2}$ possui uma geometria angular. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência e forma 2 ligações covalentes com os flúoros (F). Portanto, a geometria molecular é angular.<br /><br />3. $BF_{3}$: A espécie $BF_{3}$ possui uma geometria trigonal plana. O boro (B) tem 3 elétrons de valência e forma 3 ligações covalentes com os flúoros (F). Portanto, a geometria molecular é trigonal plana.<br /><br />4. $NF_{3}$: A espécie $NF_{3}$ possui uma geometria piramidal. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e forma 3 ligações covalentes com os flúoros (F). Portanto, a geometria molecular é piramidal.<br /><br />5. $CF_{4}$: A espécie $CF_{4}$ possui uma geometria tetraédrica. O carbono (C) tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações covalentes com os flúoros (F). Portanto, a geometria molecular é tetraédrica.<br /><br />Portanto, a opção d) Angular, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica é a correta.