d) 1 elétron. Faça a distribuição dos elétrons nos subniveis dos seguintes ions: a) (}_{35)Br^- b) (}_{26)Fe^2+ c) (}_{16)S^2- d) (}_{3)Sr^2+

Vamos corrigir a distribuição dos elétrons nos subníveis para cada íon:<br /><br />a) ${}_{35}Br^{-}$: O íon bromo ganha um elétron, totalizando 36 elétrons. A distribuição é:<br />\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1 4d^{10} 5p^6 6s^2 \]<br /><br />b) ${}_{26}Fe^{2+}$: O íon ferro perde dois elétrons, totalizando 24 elétrons. A distribuição é:<br />\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \]<br /><br />c) ${}_{16}S^{2-}$: O íon enxofre ganha dois elétrons, totalizando 18 elétrons. A distribuição é:<br />\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 \]<br /><br />d) ${}_{38}Sr^{2+}$: O íon estrôncio perde dois elétrons, totalizando 36 elétrons. A distribuição é:<br />\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 \]<br /><br />Portanto, a distribuição correta dos elétrons nos subníveis para cada íon é:<br /><br />a) ${}_{35}Br^{-}$: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1 4d^{10} 5p^6 6s^2<br />b) ${}_{26}Fe^{2+}$: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6<br />c) ${}_{16}S^{2-}$: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2<br />d) ${}_{38}Sr^{2+}$: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2