10. Um quilograma de glicerina, de calor especifico 0,6cal/g^circ C inicialmente a-30^circ C recebe 12.000 cal de uma fonte. Determine a temperatura final da glicerina.

Para resolver este problema, precisamos utilizar a fórmula de transferência de calor:<br /><br />Q = m * c * ΔT<br /><br />Onde:<br />- Q é a quantidade de calor transferida (em cal)<br />- m é a massa do material (em g)<br />- c é o calor específico do material (em cal/g°C)<br />- ΔT é a variação de temperatura (em °C)<br /><br />Dados:<br />- Massa da glicerina: 1 kg = 1000 g<br />- Calor específico da glicerina: 0,6 cal/g°C<br />- Temperatura inicial: -30°C<br />- Calor recebido: 12.000 cal<br /><br />Vamos calcular a variação de temperatura (ΔT):<br /><br />Q = m * c * ΔT<br />12.000 cal = 1000 g * 0,6 cal/g°C * ΔT<br />ΔT = 12.000 cal / (1000 g * 0,6 cal/g°C)<br />ΔT = 20°C<br /><br />Portanto, a temperatura final da glicerina será:<br />Temperatura final = Temperatura inicial + ΔT<br />Temperatura final = -30°C + 20°C = -10°C<br /><br />Então, a temperatura final da glicerina é -10°C.