Q8. Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo , constitutindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronậuficos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas ,e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: 2TiCl_(4)(g)+Mg(s)-3MgCl_(2)(l)+Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 60 de TiCl_(4(g)) Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será aproximadamente? (Dados: Ti=48g/mol;Cl=35,5g/mol;Mg=24g/mol)

Para determinar a massa de titânio obtida a partir da reação química fornecida, podemos usar a estequiometria da.<br /><br />A equação química balanceada é:<br />$2TiCl_{4}(g) + 3Mg(s) \rightarrow 3MgCl_{2}(l) + 2Ti(s)$<br /><br />A partir da equação, podemos ver que 2 mols de $TiCl_{4}$ produzem 2 mols de $Ti$. Portanto, a relação molar entre $TiCl_{4}$ e $Ti$ é de 1:1.<br /><br />Dado que a reação foi iniciada com 60 g de $TiCl_{4}$, podemos calcular a quantidade de mols de $TiCl_{4}$ usando a fórmula:<br /><br />$n_{TiCl_{4}} = \frac{m_{TiCl_{4}}}{M_{TiCl_{4}}}$<br /><br />O$n_{TiCl_{4}}$ é a quantidade de mols de $TiCl_{4}$<br />$m_{TiCl_{4}}$ é a massa de $TiCl_{4}$<br />$M_{TiCl_{4}}$ é a massa molar de $TiCl_{4}$<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br />$n_{TiCl_{4}} = \frac{60 g}{(48 g/mol + 4 \times 35,5 g/mol)} = 0,5 mol$<br /><br />Como a relação molar entre $TiCl_{4}$ e $Ti$ é de 1:1, a quantidade de mols de $Ti$ será igual à quantidade de mols de $TiCl_{4}$.<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de $Ti$ usando a fórmula:<br /><br />$m_{Ti} = n_{Ti} \times M_{Ti}$<br /><br />Onde:<br />$m_{Ti}$ é a massa de $Ti$<br />$n_{Ti}$ é a quantidade de mols de $Ti$<br />$M_{Ti}$ é a massa molar de $Ti$<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br />$m_{Ti} = 0,5 mol \times 48 g/mol = 24 g$<br /><br />Portanto, a massa deio obtida será aproximadamente 24 g.