N2O5 = NO2 + O2 balaceamento

【Dicas】<br />Para balancear uma equação química, é importante lembrar que o número total de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação. Este é o princípio da conservação da matéria. Neste caso, temos a equação desbalanceada N2O5 = NO2 + O2. Primeiro, precisamos contar o número total de átomos de cada elemento no reagente (N2O5) e no produto (NO2 + O2).<br /><br />【Descrição】<br />1. Comece verificando o número de átomos de nitrogênio (N) e átomos de oxigênio (O) nos reagentes e produtos. No Pentóxido de dinitrogênio (N2O5), temos 2 átomos de N e 5 de O. No Dióxido de nitrogênio (NO2) temos 1 átomo de N e 2 de O. No gás Oxigênio (O2) temos 2 átomos de O. <br /><br />2. Observando a equação desbalanceada, percebemos que o número de átomos de N parece estar já balanceado, com 2 átomos em ambos os lados. Contudo, o número de átomos de O está desequilibrado, com 5 átomos no reagente e 4 átomos (2 de NO2 + 2 de O2) no produto.<br /><br />3. Para balancear a equação, podemos acrescentar coeficientes aos compostos. Podemos colocar o coeficiente 2 na frente de N2O5 e do NO2, para garantir que o número de átomos de nitrogênio e de oxigênio esteja balanceado. Temos então: 2 N2O5 = 4 NO2 + O2. Agora tanto os átomos de N quanto de O estão balanceados, confirmando que a equação está corretamente balanceada.<br /><br />A resposta final é: 2 N2O5 = 4 NO2 + O2. Que significa que 2 moléculas de Pentóxido de dinitrogênio (N2O5) reagem para formar 4 moléculas de Dióxido de nitrogênio (NO2) e 1 molécula de gás Oxigênio (O2).