3. Classifique as reaçōes abaixo em endotérmicas e exotérmicas: a) H_(2)O_((l))arrow H_(2)(g)+1/2O_(2)(g) Delta H=+68,3kcal/mol b) CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H=-210,8kcal/mol

Para reações como endotérmicas ou exotérmicas, devemos observar o sinal da variação de entalpia (ΔH):<br /><br />a) $H_{2}O_{(l)}\rightarrow H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)$<br />ΔH = +68,3 kcal/mol<br /><br />Nesta reação, a variação de entalpia (ΔH) é positiva, o que indica que a reação é endotérmica. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente, necessitando de energia para ocorrer.<br /><br />b) $CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$<br />ΔH = -210,8 kcal/mol, a variação de entalpia (ΔH) é negativa, o que indica que a reação é exotérmica. Isso significa que a reação libera calor para o ambiente, liberando energia durante a reação.<br /><br />Portanto, a reação a) é endotérmica, enquanto a reação b) é exotérmica.