Considere as seguintes substancias. Cl_(2)(g),CS_(2)(I),NH_(3)(g),HBr(I),H_(2)S(g) Marque a alternativa que contém a(5) que apresenta(m) boa solubilidade em água: Escolha uma opção: a. Br_(2)(l)in HBr b. CS_(2)(l) C. Cl_(2)(g) d. NH_(3)(g)eBr_(2)(l) e. NH_(3)(g)eH_(2)S(g)

alternativa correta é a opção d. $NH_{3}(g)eH_{2}S(g)$.<br /><br />A solubilidade em água depende da capacidade de uma substância se dissolver em água. Entre as substâncias mencionadas, o amoníaco (NH3) é um gaso polares que se dissocia em água formando íons hidretos (NH4+), o que aumenta sua solubilidade. Já o enxofre hidrogênio (H2S) é um gaso que também se dissolve bem em água. Portanto, ambas as substâncias apresentam boa solubilidade em água.