(2) (CEFET-PR) -No processo de redução industrial do ferro , representado pela equação (não balanceada): (hematita) Fe_(2)O_(3)+COarrow -Fe+OCO_(2)

Para balancear a equação química, é necessário garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Vamos analisar a equação dada:<br /><br />\[ Fe_{2}O_{3} + CO \rightarrow Fe + CO_{2} \]<br /><br />1. **Ferro (Fe):** Temos 2 átomos de Fe no reagente (hematita) e 1 átomo de Fe no produto.<br />2. **Oxigênio (O):** Temos 3 átomos de O no reagente (hematita) e 2 átomos de O no produto (dióxido de carbono).<br />3. **Carbono (C):** Temos 1 átomo de C no reagente (monóxido de carbono) e 1 átomo de C no produto (dióxido de carbono).<br /><br />Para balancear a equação, ajustamos os coeficientes:<br /><br />\[ Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2} \]<br /><br />Agora, temos:<br /><br />- 2 átomos de Fe no reagente e 2 átomos de Fe no produto.<br />- 3 átomos de O no reagente e 6 átomos de O no produto.<br />- 3 átomos de C no reagente e 3 átomos de C no produto.<br /><br />Portanto, a equação balanceada é:<br /><br />\[ Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2} \]