16. Uma solução de NaCl com concentração de 2g/L está disponível no laboratório. Para um experimento, você precisa de 500 mL de uma solução com concentração de 0,5g/L Quantos mililitros da solução original você deve usar e qual volume de água destilada deve ser adicionado para alcançar essa nova concentração?

Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula de diluição:<br /><br />\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração da solução original (2 g/L)<br />- \( V_1 \) é o volume da solução original que precisamos usar<br />- \( C_2 \) é a concentração desejada (0,5 g/L)<br />- \( V_2 \) é o volume total da solução final (500 mL)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ 2 \times V_1 = 0,5 \times 500 \]<br /><br />Simplificando a equação:<br /><br />\[ 2V_1 = 250 \]<br /><br />\[ V_1 = 125 \, \text{mL} \]<br /><br />Portanto, você deve usar 125 mL da solução original.<br /><br />Para calcular o volume de água destilada que deve ser adicionado, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ V_{\text{água}} = V_2 - V_1 \]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ V_{\text{água}} = 500 - 125 \]<br /><br />\[ V_{\text{água}} = 375 \, \text{mL} \]<br /><br />Portanto, você deve adicionar 375 mL de água destilada para alcançar a nova concentração desejada.