Ajuda com o dever de casa de química
O solucionador de problemas de química do QuetionAI é uma ferramenta de ensino de química para o ensino médio que pode resumir as principais reações químicas e equações para os usuários em tempo real e possui um sistema de aprendizagem poderoso para que mesmo os alunos com uma base fraca possam dominar facilmente a química.
Você não precisa mais se preocupar com as propriedades elementares da tabela periódica. Aqui você pode acessar facilmente as reações químicas e os princípios de reação correspondentes a cada elemento. Deduzir a estrutura original das moléculas e dos átomos a partir dos fenômenos macroscópicos que podem ser vistos é uma técnica de pesquisa química que sempre defendemos.
- 06. Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido cloridrico apresenta: a) 2 mols de soluto para cada 2.0 litros de solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução d) I mol de soluto para cada 2,litros de solução e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de
- (D)Mistura azeotrópica somente 02. (Osec -SP)Em qualdas sequências abaixoestão representados um elemento uma substância simples e uma substância composta respectivamente (D) H_(2)O,O_(2),H_(2) (E) Cl,N_(2),HI (A) H_(2),Cl_(2),O_(2) (B) H_(2) . Ne, H_(2)O (C) N,Hl,He
- 14- Dos materiais abaixo , quais são misturas e qual são substâncias puras'? Dentre as substâncias puras, quais sắo simples e quais são compostas? a. Água dos rios; b. Ferro; c. Aço; d. Gás carbônico; e. Salmoura; f. Refrigerante; g. Leite; h. Metano; i. Vinagre; j. Ouro 18 quilates; Amálgama (liga de mercúrio , prata e zinco); 1. Gasolina; m. Ar atmosférico; n. Etanol anidro; o. Água destilada; p. Gás nitrogênio; q. Cobre;
- A seguir são fornecidas as fómulas de um grupo de substâncias químicas: H_(2)O,Hg,HI,Fe,CO_(2),HCl,H_(2)S,SO_(2),CO,NaCl,CH_(4),CO_(2) H_(2)SO_(4),SiO_(2),H_(3)PO_(4),O_(2),Au,AgCl,H_(2)CO_(3),NH_(3). número de substâncias compostas presentes nesse grupo é igual a: a) 13 b) 16 c) 15 d) 14 e) 17
- 6. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em tomo de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possivel. Considere que os pares de elétrons em tomo do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal c) angular. d) linear. e) tetraédrica.