Ajuda com o dever de casa de química

O solucionador de problemas de química do QuetionAI é uma ferramenta de ensino de química para o ensino médio que pode resumir as principais reações químicas e equações para os usuários em tempo real e possui um sistema de aprendizagem poderoso para que mesmo os alunos com uma base fraca possam dominar facilmente a química.

Você não precisa mais se preocupar com as propriedades elementares da tabela periódica. Aqui você pode acessar facilmente as reações químicas e os princípios de reação correspondentes a cada elemento. Deduzir a estrutura original das moléculas e dos átomos a partir dos fenômenos macroscópicos que podem ser vistos é uma técnica de pesquisa química que sempre defendemos.

Chemistry Grade 10 74. Balance the following equations using any method: H_(3)BO_(3)arrow H_(2)B_(6)O_(11)+H_(2)O b P_(2)l_(4)+P_(4)+H_(2)Oarrow PH_(4)I+H_(3)PO_(4) HClO_(4)+P_(4)O_(10)arrow H_(3)PO_(4)+Cl_(2)O_(7) d. H_(2)S+HNO_(3)arrow S+NO+H_(2)O H_(2)SO_(4)+HBrarrow SO_(2)+Br_(2)+H_(2)O f. KMnO_(4)+HClarrow NnCl_(2)+Cl_(2)+KCl+H_(2)O K+KNO_(3)arrow N_(2)+K_(2)O 9.
Em função da representação da representação do elemento Fosforo (_(31)P^15) afirma-se que tem: (1) 31 prótons, 15 elétrons e 31 nêutrons. B 4) 31 protons, 31 elétrons e 15 nêutrons. C 15 prótons, 16 elétrons e 15 nêutrons. D 15 prótons, 15 elétrons e 16 nêutrons.
Em 1911,Ernes Rutherford apresentou sua proposta de modelo de estrutura atômica,resultante da análise dos resultados de seu experimento de laboratório sobre a desintegração dos elementos e substâncias radioativas.Segundo seu modelo: A 40 átomo era formado do por prótons que estavam imersos em uma base estrutural de carga negativa. B era formado por elétrons que estavam imersos em uma base estrutural d e carga positiva. 40 era formado por particulas positivas e neutras no o núcleo e por elétrons em uma nuvem difusa ao redor dele. átomo era formado ado por particulas positivas no núcleo e po elétrons e particulas neutras em uma nuver difusa ao redor dele.
A Teoria dos Orbitai:Moleculares (TOM) constit ui uma alternativa para se ter uma visão da ligação Nesta TOM dois aspectos devem ser ressaltados:as formas e suas ene rgias relativa s. Pela TOM podemos imaginar a dis posicão desses elétrons nas camadas de energia e sua distribuição eletrônica resultará em c onformações su as equaçōes de onda associadas. Com relação a esta temos o subnive s, que se apresenta: A Na forma de halteres. B Na forma de esfera. C Na forma de nuvem dispersa. 4 Como uma composição de esfera e halteres.
Chemistry Grade 10 24. Balance the following equations using any method, a. H_(3)BO_(3)arrow H_(2)B_(6)O_(11)+H_(2)O b. P_(2)I_(4)+P_(4)+H_(2)Oarrow PH_(4)I+H_(3)PO_(4) HClO_(4)+P_(4)O_(10)arrow H_(3)PO_(4)+Cl_(2)O_(7) H_(2)S+HNO_(3)arrow S+NO+H_(2)O e. H,SO, + f. H_(2)SO_(4)+HBrarrow SO_(2)+Br_(2)+H_(2)O KAnO_(4)+HClarrow MnCl_(2)+Cl_(2)+KCl+H_(2)O K+KNO_(3)arrow N_(2)+K_(2)O